CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
 温度（K）CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1．5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为37，回答下列问题：
（1）与A元素同周期且金属性最强的元素原子的结构示意图为 。实验室可用无水乙醇处理少量残留的该金属单质，化学方程式为________________，该反应的基本反应类型是_________。
（2）列举一个事实说明C非金属性强于A: ______________(用化学方程式表示)。要清洗附着在试管壁是的C单质，可选用的试剂是___________。
（3）已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝akJ·mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) △H＝b kJ· mol-1；③A(s)+ O2(g)＝AO2(s)△H＝ckJ·mol-1。工业上生产A的热化学方程式为____________（用相应的符号表示，下同）。
（4）NaBO2是B元素形成的一种含氧酸盐，某同学把新制的氯水加到NaBO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成B的另一种含氧酸盐NaBO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________。
（5）已知饮用水中的BO3－ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中BO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将BO3－还原为B2，请配平化学方程式：
10Al+6NaBO3 + 4NaOH + 18H2O＝□ ________ + 3B2↑。
若生成标况下的B2体积为5.6L，则反应过程中转移电子的物质的量为________。
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应，各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol，当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白。
（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，要使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围__________。
（2）若x＝4.5和5.0，则在这种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)，其理由是__________________。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
（1）反应的△H0(填“＞”或“＜”)；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为mol•L-1•s-1；反应的平衡常数K1=mol/L。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则：
① T100℃(填“＞”或“＜”)。
② 计算温度T时反应的平衡常数K2=mol/L。
（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
在2L密闭容器中，充入a molN2和b molH2，在一定温度下N2+3H2
2NH3，达到平衡，容器中还剩余c molN2，则平衡时N2的转化率是，H2的转化率是，容器中H2的平衡浓度是mol/L，该温度下平衡常数的数值为。（用a、b、c表示出计算式即可）
(10分) 用“＞”、“＝”、“＜”填写。
（1）常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液等体积混合，测得溶液显酸性，则该混合液中: c（CH3COOH）c（CH3COO－）；2c（Na＋）c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；
（2）常温下，将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计）。则该混合液pH7，c(HCN)＋c(CN－)0.1mol/L， c(HCN)－c(CN-)2c(OH－)。