甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
③该反应的△H 0(填“<”、“>”或“=”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．则上表中剩余的实验条件数据:a="________ " b=_______
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。
(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为g。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为。
(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_ __mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。
向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示
已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：
（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：；
（2）下列说法正确的是
| A．a点的溶质为（NH4）2SO4 |
| B．b点溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣） |
| C．b点沉淀为Al（OH）3和BaSO4 |
| D．C点溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+） |
（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：；
（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为mL，b、a两点沉淀的质量差为g（精确到0.001）．
将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：
（1）2.24L气体的成分为：；
（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：
第一种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；
第二种情况：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子：K+ Na+Cu2+Al3+
阴离子：SO42－HCO3－ OH－Cl－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B____，D。
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______。
（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
（4）在m mL b mol·L－1C溶液中，加入等体积a mol·L－1的E溶液。
当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是mol；
当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是mol。
以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。
（1）若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，
对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。
（3）写出G→A＋C的化学方程式： ___________________________________。
（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。
（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。
（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。