从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有 （填一种）。
从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ；反应中②中SO2表现出___ （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 ]
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 _____ （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。
A．Mg（OH）2 MgO Mg |
B．Mg（OH）2MgO Mg |
C．Mg（OH）2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg |
某课外小组利用下图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________。
常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应．某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态．试回答：
（1）上述现象说明了_______________________．
（2）将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式______．
（3）已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施：___________________．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。
（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?
答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。
（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?
答：_____________，原因是______________，判断SO42-已完全除去的方法是_________。
为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 
请回答以下问题：
（1）混合粉末A中硫粉过量的原因是；
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是；
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________；
（4）操作②的作用是__________。反应方程式是。也可改用加入__________
（5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是；
（6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是。
（1）欲证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，应该选用的试剂是，化学方程式是。
（2）将碎蛋壳放到盛有食醋（含CH3COOH）的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有。完成上述两个离子方程式：。如果给你少量澄清石灰水，你在家里如何操作可验证上述实验中产生的气体?简述操作过程：
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