单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：
| 物质 |
SiCl4 |
BCl3 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
| 沸点/℃ |
57.7 |
12.8 |
- |
315 |
- |
| 熔点/℃ |
-70.0 |
-107.2 |
- |
- |
- |
| 升华温度/℃ |
- |
- |
180 |
300 |
162 |
请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为。
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（4）室温时，Mg(OH)2(S)
Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11】
(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H2
2NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为 42KJ,则：
（1）平衡时N2的物质的量为mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为mol/(L.min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率（填变大、变小或不变）
（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：
（本题共13分）药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
（不考虑立体结构）。
M的新旧二条合成路线如下：
旧路线
新路线
已知：（1）半缩醛可水解：
（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX＋Mg
RMgX
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：
完成下列填空：
（1）写出反应类型。（1） （2）
（2）写出结构简式。 A D
（3）旧法中的原料
有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有种。
任写其中一种的结构简式。
（4）写出B→C反应的化学方程式。
（5）设计一条以
及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇
的合成路线（不超过5步反应）。
（本题共9分）乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：
已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。
完成下列填空：
（1）写出结构简式A D
（2）写出C发生银镜反应的化学方程式。
（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：
解释产生该实验现象可能原因：
（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式。
烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH4与NOx反应的化学方程式。
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO （g）
N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。
前1s内平均反应速率v（N2）
第2s时的X值范围。
（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。
说明理由：
（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。
可用作第一碱。可用作第二碱。（选填编号）
a．NaOHb．Mg(OH)2c．石灰石d．石灰