工业制硫酸的关键步骤之一为
的接触氧化：
；
。现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol、1 mol
，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是 （ ）
| A．的转化率为30％ |
| B．反应共放出了196．6 kJ的热量 |
C．用表示的5 min内的平均反应速率为0．36 mol·L ．min |
D．相同条件下，起始时若加入2 mol ，达到的平衡状态完全相同 |
工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是（）
| A．磷是生物的营养元素，不必除去 |
| B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 |
| C．含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去 |
| D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要 |
我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）
①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染
| A．只有① | B．只有①② | C．①②③ | D．①②③④ |
绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯(
)的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)（）
A． +C2H5Cl→ +HCl |
B． +C2H5OH→ +H2O |
| C．+CH2CH2→ |
D． → +HBr |
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（）
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：
| 物质 |
密度/g·mL-1 |
沸点 |
水溶性 |
溶解性 |
| 甲 |
0.893 |
78.5 ℃ |
溶 |
溶于乙 |
| 乙 |
1.220 |
100.7 ℃ |
溶 |
溶于甲 |
则应采取的分离方法是（）
| A．蒸馏 | B．干馏 | C．分液 | D．过滤 |