有机化合物D常用于香料工业和电镀工业。D的合成过程如图所示：
已知：
（1）①A中含氧官能团的名称是 。
②A可以发生的反应是 （填字母）。
a.还原反应 b.消去反应 c.水解反应 d.取代反应
（2）B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的结构简式
（3）D的结构简式是
（4）F可作塑料热稳定剂，由苯酚和B反应制得：
F能与NaOH反应，F分子苯环上的一
氯取代产
物只有两种，核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同类型的氢原子。F的结构简式是
根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。
④ ________________________________________( )
⑥_______________________________________( )
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为
，请回答下列问题：
（1）写出A、B、两种元素的符号：A ，B。
（2）B位于周期表中第周期第族。
（3）C的氢化物的电子式为；
（4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC6在温度高于45度以上时为气态，BC6属于（填“离子”、“共价”）化合物。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为________________。
③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为−285.8kJ·mol-1、−283.0kJ·mol-1和−726.5kJ·mol-1。
请回答下列问题：
(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________；
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是_______（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= 
mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测ab（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是
| 元素 |
Mn |
F |
|
| 电离能 （  ） |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
a |
b |
（4）AC2分子中
键和
键数目比为；
AC2分子中A原子的杂化方式是。
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K |
沸点/K |
标准状况时在水中的溶解度 |
|
| H2S |
187 |
202 |
2.6 |
| H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
①熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因