有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
| （1）a和b混合 |
气体变红棕色 |
| （2）c和d混合 |
产生白烟 |
| （3）c和e分别通入少量溴水中 |
溴水都变成无色透明的液体 |
| （4）b和e分别通入氢硫酸中 |
都产生淡黄色浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是（ ）
| A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 | B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 |
| C．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 | D．NO、O2、NH3、HCl、SO2 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
①3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl。则下列叙述正确的是
| A．反应②属于离子反应 |
| B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等 |
| C．反应①的氧化剂是N2 |
| D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6 |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
| A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0．09mol |
| B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 |
| C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 |
| D．反应中转移电子的物质的量是0．21mol |
已知：①向饱和NaCl的氨气溶液中持续通入CO 2气体；②向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2气体。最终两种溶液中均会析出NaHCO 3晶体，下列有关说法中错误的是
| A． | ①中的离子反应方程式是：Na ++NH 3+CO 2+H 2O =NaHCO 3↓ + NH 4 + |
| B． | ②中的离子反应方程式是：2Na ++CO 3 2 －+H 2O+CO 2= 2NaHCO 3↓ |
| C． | 上述变化说明相同温度下溶解度Na 2CO 3> NaHCO 3> NaCl |
| D． | 向饱和CaCl 2溶液中加入浓Ba（OH） 2溶液，也会析出晶体 |
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半径最大
C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物
D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
下列溶液，加热后颜色一定变浅的是
| A．稀氨水和酚酞溶液 | B．滴有酚酞的Na2CO3溶液 |
| C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液 | D．溶有SO2的品红溶液 |