红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= 。
(6分)（1）1mol某烃A与1mol H2起反应生成1mol乙苯，该加成反应的化学方程式为：
_________________________________________________________；
烃A发生加聚反应的化学方程式为____________________________________；
（2）写出60℃时1,3—丁二烯与溴1:1反应的方程式_________________________
(4分)今有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种链状有机物。相同状况下，同质量时体积最大的是________，完全燃烧生成二氧化碳最多的是__________；相同状况下，同体积的这五种气体完全燃烧时耗氧量最多的是_________；二氯代物有两种的饱和烃是___________。
下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。
| W |
X |
Y |
| Z |
请回答下列问题:
（1）Z的元素符号是,写出Z的原子结构示意图:。
（2）W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,该反应的离子方程式为。
（3）探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的一项重要内容。在下表中列出对H2ZO3化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
| 编号 |
性质推测 |
化学方程式 |
| 示例 |
氧化性 |
H2ZO3+4HI＝Z↓+2I2+3H2O |
| 1 |
||
| 2 |
（4）由C、O和Y三种元素组成的化合物OCY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:。
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中,沸点较低的是(选“A”或“D”)。
（2）元素C在元素周期表中的位置是,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。
（3）A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为。
X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为__________。
（2）元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式_____________________；元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式_________。
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。