复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3
COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2H ClO |
| B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO |
C．CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH |
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2 C6H5OH |
E．Na2CO3+C6H5OH
NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是 （填编号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：
。
(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
已知可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。
（3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。
（4）若830K时，起始浓度 C(CO) =" a" mol/L， C(H2O) ="" b mol/L，H2的平衡浓度为
C(H2) =" c" mol/L，则：
①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。
(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：
（1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H＋）____0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H＋）。（填“＞”、“＜”或“="”" )
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，
则a∶b=；
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为________________________________。
甲、乙、丙、丁是1～18号元素，乙元素原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲元素原子的核外电子数比乙元素原子核外电子数少1；丙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁元素原子核电荷数比丙元素原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲的单质与水反应的化学方程式为；
（2）乙元素的原子结构示意图为；
（3）丙元素的最高价氧化物可以和甲与丁两种元素形成的某种化合物反应生成丁单质，每生成1mol丁单质，转移电子的物质的量为mol。
（4）写出一个能够证明乙单质的还原性比丙单质的还原性强的化学方程式
。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
||
| 4 |
⑩ |
（1）在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。
（2）在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的是。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：，，
。
（6分)现有①H2O2②HClO③NH4Cl④Na2O2⑤干冰五种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）既存在离子键又存在共价键的是。
（2）写出①的电子式是_____ ___，②的电子式是_____ ___，
③的电子式是_____ ___，④的电子式是_____ ___，
⑤的电子式是___ _ ____，