氧化还原反应的实质是 。铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe +3Cl2 
2 FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作_________剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl3。
取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为；
样品中Al的质量分数为（用小数表示，小数点后保留两位）。
该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。
反应中产生的H2质量为___________________ g。
(本题共10分)
某实验小组利用如下图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：
| 称量对象 |
读数次数 |
质量(g) |
| 样品 |
第1次 |
2.582 |
| 锥形瓶+100mL NaOH溶液 |
第2次 |
185.721 |
| 锥形瓶+NaOH溶液+样品 |
第3次 |
188. 286 |
| 第4次 |
188. 254 |
|
| 第5次 |
188. 243 |
|
| 第6次 |
188. 243 |
52．反应的化学方程式为。
第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如下表，其中第2次滴定后滴定管的读数如右图所示，将这一读数填入表中。
该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。