现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为① ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
为了研究外界条件对
分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入
溶液，并测量收集
气体所需的时间，实验记录如下：
| 实验序号 |
溶液浓度 |
溶液温度 |
催化剂 |
所用时间 |
| ① |
5% |
20℃ |
2滴 |
 |
| ② |
5% |
40℃ |
2滴 |
 |
| ③ |
10% |
20℃ |
2滴 |
 |
| ④ |
5% |
20℃ |
不使用 |
 |
请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。
（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。
（3）实验测得
，原因是__________。
（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。
聚合物
的合成路线如下：
（1）在合成
的反应路线中：
①生成A的反应类型是。
②由B生成
的化学方程式是。
③聚合物的结构简式是。
（2）
的结构简式是。
（3）①D的名称是。
②写出生成
的化学方程式。
（4）在合成
的反应路线中：
①H的分子式是
，写出
的化学方程式。
②下列说法正确的是。
a. 乙烯与H互为同系物
b. H的同分异构体中存在芳香烃
c. N分子中可能存在碳碳双键
d. H→N的反应原子利用率是100%
工业上常用天然气作为制备
的原料。已知：
①
②
③
（1）
与
反应生成的热化学方程式为。
（2）向VL恒容密闭容器中充入
与
，在不同压强下合成甲醇。
的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①压强
（填“<”、“>”或“=”）
②在
、压强时，平衡常数为（用含
的代数式表示）。
（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，
电极通入的
为，电极反应式是。
若用该电池电解
溶液，当得到
铜时，参加反应的气体
的体积应为
（标准状况）。
某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的
。
I.取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II.向滤液中滴加
溶液，稍加热。
III.向II的溶液中加入
粉末至
为
。
IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至
。
V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：
| 物质 |
 |
 |
 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
4.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
6.7 |
（1）II中发生反应的离子方程式是。
（2）II中将
氧化为
的目的是。
（3）用
（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是。
（4）III中发生反应的离子方程式是。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因。
用
分别滴定
和
，滴定过程中
变化曲线如下图所示。
请回答：
（1）滴定盐酸的变化曲线为（填“图1”或“图2”），判断的理由是
。
（2）滴定
溶液的过程中，
①当滴加
后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为.
②当
时，溶液7（填“>”、“=”或“<”）。