A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式） ，导致这种差异存在的原因是 在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为 。
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式 。
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为 ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为 ，ZR2的电子式是 ，该分子的空间构型为 化合物ZRF2的结构式为____
（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物
反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：
（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“>
”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．通入CO2 | C．升高温度到900℃ | D．使用合适的催化剂 |
（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、
为混合物中CO的含量，T为温度）。
（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀逐渐溶解，直至消失；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）仅由③可证明离子存在；写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c_______________；d________________。
（2）综合判断填空：
①上述澄清溶液中一定存在的离子有
②可能存在的离子有，检验该离子是否存在的方法为
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为；
（2）反应③的离子方程式为
。
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为110－22
D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B
的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，
且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为。
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 
2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率（填“增大”、“减小
”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
②1000 s内N2O5的分解速率为。
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式。