氮及其化合物与人们的生活息息相关。
(1)氮元素在周期表中的位置是 。
(2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO,其离子方程式是 。为防止环境污染,可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐,该化学方程式是 。
(3)已知:① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ·mol-1
根据①和②,标准状况下,4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时,△H= 。
由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H -574 kJ·mol-1
(4)同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2,则原混合
气中 NO和NO2的体积比是 。
(5)含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。 b是 n3 = p=
“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺:
请回答下列问题:
(1)操作②为。
(2)工业合成氨的化学方程式为。
(3)沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为。
(4)在实验室中检验氨气的方法是。
(5)副产品的化学式为。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是。
针对下面9种元素,完成以下各小题
周期 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
O |
2 |
① |
② |
③ |
|||||
3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
(1)单质为有色气体的元素是___________(填名称)。
(2)③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)元素②的单质的电子式为__________。
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。(填化学式)
(5)④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)⑦的单质的用途正确的是___________。
A.光导纤维 B.太阳能电池 C.普通玻璃 D.计算机芯片
(7)元素①和⑦非金属性较强的是____,写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为:__________。
钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应为:
Zn + 2OH--2e- =" ZnO" + H2O Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-
电池的负极是(填电极材料),正极发生的是反应(填反应类型),
总反应式为。
(共10分)用下列:①H2O ②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。 (1—4小题填序号)
(1)由离子键和非极性键构成的是
(2)由极性键和非极性键构成的是
(3)不存在化学键的是
(4)共价化合物有
(5)写出下列物质的电子式:Na2O2
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
绿原酸+
(1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为。
(2)1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为。
(3)写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式:。
(4)1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(),则试剂X是。