下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| b |
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h |
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j |
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| a |
c |
f |
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i |
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l |
m |
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e |
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g |
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d |
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k |
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（1）下列____________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
1．原子核对核外电子的吸引力 2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
| |
锂 |
X |
Y |
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7296 |
4570 |
1820 |
| 失去第三个电子 |
11799 |
6920 |
2750 |
| 失去第四个电子 |
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9550 |
11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用电子式表示X和j形成的化合物____________。
③Y是周期表中______族元素。
④以上13种元素中，_________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(1)(3分)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
①下列有机物属于芳香烃的是(填字母)。
②下列有机物属于酚类的是(填字母)。
③下列有机物属于糖类的是(填字母)。
a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质
(2)(5分)化合物X的结构简式为
①X的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有个吸收峰。
②X的一种同分异构体Y能发生银镜反应，请写出Y的结构简式：。
③X的另一种同分异构体z的结构简式为H2C==CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式：。
(3)(7分)2010年上海世博会充分体现了绿色生活理念，节能环保材料在园区内随处可见。如一次性餐盒是由一种生物可降解的高分子合成材料制得．其结构简式如下：
①该高分子材料是由一种单体通过反应(填反应类型)制备而成，其单体的结构简式为。
②若两分子的该单体发生反应，既可能得到环状化合物M，也可能得到链状化合物N。其结构简式如下：
M N
请用两种方法鉴别M和N。方法一：；方法二：。
⑴人体健康与食品、药物等关系密切。
某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
| Ca(OH)2 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
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| pH |
≥13 |
≥5.2 |
≥4.1 |
（1）步骤①中加入盐酸的作用是。
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是。
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为。
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：。
（5）试剂A为；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是。
黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式。K4[Fe（CN）6] 中Fe2+与CN－之间的作用力是。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为；1molCN－中含有π键的数目为。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为。
(12分) 钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程图。
(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为；可回收利用的物质是。
(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是。