在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
| A．NH4＋ H＋ NO3－ HCO3－ | B．K＋ Al3＋ SO42－ NH3·H2O |
| C．Na＋ K＋ SO32－ Cl2 | D．Na＋ CH3COO－ CO32－ OH－ |
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体 ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
| A．①②③④ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |
X、Y、Z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w |
| B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D．室温下，0．1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L |
砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是
| A．砷在通常状况下为固体 |
| B．砷的最高正化合价为+5 |
| C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强 |
| D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定 |
下列各组中的性质比较，不正确的是
| A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 |
| B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
| D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣ |
元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为
| A．12-3n | B．3n-12 | C．3n-10 | D．6-3n |