下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是
| A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液 |
| B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32- |
| C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 |
| D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 |
已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2:5 ，此时硝酸的还原产物可能是（）
| A．NO2 | B．N2O | C．N2O3 | D．NO |
下列转化过程，需要加入还原剂才能实现的是：( )
| A．CaCO3→CO2 | B．NH4+→NH3 | C．HCl→Cl2 | D．Fe2O3→Fe |
人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）
| A．酸性 | B．碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
| A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH- | B．H+、Ca2+、HCO3－、NO3－ |
| C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－ | D．Na+、CO32－、OH-、K+ |
下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A．向苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B．将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32- |
| C．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2 +2Br— =2Cl－ + Br2 |
| D．将金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ |