以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是
| A．a为NaOH溶液，b是盐酸 | B．①、②、③均为蒸馏 |
| C．A是乙酸乙酯，①为分液 | D．b是硫酸，②为分液 |
用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是（）
| 选项 |
电源X极 |
实验前U形管中液体 |
通电后现象或结论 |
| A |
正极 |
 溶液 |
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 |
| B |
正极 |
 溶液 |
b管中电极反应式是 |
| C |
负极 |
 溶液 |
一段时间后，a管中石墨电极有红色物质析出 |
| D |
负极 |
 胶体和导电液 |
b管中液体颜色加深 |
下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是（）
| A．6句 | B．5句 | C．4句 | D．3句 |
已知金属元素X的＋1价阳
离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（ ）
| A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 | B．X元素的还原性比铝元素强 |
| C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物 | D．离子半径X3+ ＞ X+ |
常温下，下列叙述不正确的是（ ）
| A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 |
| B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10 |
| C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ 2c(H2S) ＋c(H+) |
| D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同 |
一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）
| A．450 ml | B．500 ml | C．400 ml | D．550 ml |