氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
| 温度/°C |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
| 氨含量/% |
89．9 |
71．0 |
47．0 |
26．4 |
13．8 |
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2 
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是 。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）
a．及时分离出NH3 b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂
某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为K＝。
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）。
| A．减小CO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加H2的浓度 | D．增大压强 |
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝。
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为 电解质溶液），写出该电池的正极反式。
（II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号表示) 。
溶液配制是中学化学实验的基本操作。
（1）用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0mol·L-1氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和 ________________________________。
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度硫酸溶液，在用量筒量取浓硫酸时俯视读数，结果配制出的硫酸溶液浓度将会________。（填偏大、偏小或无影响）
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO
、NO
、CO
、Cl
。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
回答下列问题：（注明:白色沉淀A4.88g改为4.30g）
（1）检验气体X通常使用的试剂是______________________；
（2）沉淀B是_________，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是_________；
（3）试样中肯定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是______；
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是________________________。
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L
的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有________________________________________。
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)
a．纯铁硬度比生铁高
b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素
d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol
L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________，所形成该分散系的微粒范围是__________。
（3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。
①高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4
+10H2O=4Fe(OH)3+8OH
+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。
②下列物质能用作净水剂的有___________。
a．KAl(SO4)2l2H2O b．聚合硫酸铁
c．ClO2 d．“84”消毒液