氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
| 温度/°C |
200 |
300 |
400 |
500 |
600 |
| 氨含量/% |
89．9 |
71．0 |
47．0 |
26．4 |
13．8 |
请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
（2）根据-4，合成氨的热化学方程式是 。
（3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
N2+3H2 
2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）= ；该温度下的平衡常数K= （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是 。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）
a．及时分离出NH3 b．升高温度
c．增大压强 d．使用催化剂
某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－．
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用18mol/L浓硫酸配制100mL 1．0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．50mL烧杯
H．100mL容量瓶
（1）实验时选用的仪器有（填入编号）_____________________。
（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填入编号)_________________。
A．定容时超过刻度线
B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶
E．量取浓硫酸时仰视量筒
F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线
某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、Mn2+、H+、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_________________。
（2）以上物质中属于电解质的是___________________。
（3）以上物质中属于非电解质的是____________________。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________
在4000C，101.3k Pa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题：
（1）烃A的组成中应满足的条件 ；
（2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）。三种可能的分子式是： ， ， ；
（3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围 。