氨是一种重要的化工原料,氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2起始物质的量之比为1∶3)。
压强(Mpa) 氨的平衡含量(%) 温度(℃) |
0.1 |
10 |
20 |
30 |
60 |
100 |
| 200 |
15.3 |
81.5 |
86.4 |
89.9 |
9 5.4 |
98.8 |
| 300 |
2.2 |
52.0 |
64.2 |
71.0 |
84.2 |
92.6 |
| 400 |
0.4 |
25.1 |
38.2 |
47.0 |
65.2 |
79.8 |
| 500 |
0.1 |
10.6 |
19.1 |
26.4 |
42.2 |
57.5 |
| 600 |
0.05 |
4.5 |
9.1 |
13.8 |
23.1 |
31.4 |
回答下列有关问题:
(1)利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)。
(2)根据表中数据,在200℃和100MPa时,平衡体系中NH3的物质的量分数最高,而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
(3)一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”):
| |
反应速率 |
平衡常数K |
氨的体积分数 |
| 变化情况 |
|
|
|
(4)将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡,测得NH3的物质的量为0.3mol,此时若移走0.5molH2和0.5molN2,则反应达到新的平衡时,NH3的物质的量为_____________(选填答案编号)。
| A.0.3mol | B.0.15mol | C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |
(1)请按照要求对下列有机物进行分类(填编号):
①芳香烃:,②酚:,③酮:,④羧酸:;
(2)对下列有机物进行命名。
、。
(3)某烃的结构简式如图。若该烃是由某烯烃(含一个碳碳双键)和氢气加成而来,则烯烃的结构有___________种;若该烃是由某炔烃(含一个碳碳叁键)和足量氢气加成而来,则炔烃的结构简式为_______________;
化合物
A(C8H8O3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味,从A出发,可发生图示的一系列反应,图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物,化合物D能使FeCl
3溶液显紫色,G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答:
(1) 写出下列化合物的结构简式:
A:;B:;G:
(2)反应( I )的类型:。
(3)写出D→H的化学方程式:。
近年来,国际原油价格大幅上涨,促使各国政府加大生物能源生产,其中酒精汽油已进入实用化阶段。
(1)乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化成X,X可发生银镜反应,请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件):
。
(2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成Y,Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热,乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W,化学方程式为。
(3)现代石油化工采用银作催化剂,乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷(
),该反应的原子利用率为100%,反应的化学方程式为。
在标准状况下,相同质量的O2和CO2
气体的体积比为。
离子反应及其应用:
(1)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:
(2)有一包白色粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:
①、将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生
③、取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能
含有的物质是(以上物质均写化学式),写出第①步中反应的化学方程式:
,
第②反应步中离子方程式:。