A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：
（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为 。
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式： ；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。
A．达到平衡所需要的时间：I>II B．达到平衡后A2C的转化率：I=II
C．达到平衡后BC的物质的量：I>II D．达到平衡后A2的体积分数：I<II
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为 。
已知－NH2连在苯环上显碱性，－CONH2连在苯环上显中性。现有分子式为C7H7O2N的有机物，分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
甲：既有酸性，又有碱性________________________________；
乙：只有酸性________________________________；
丙：既无酸性，又无碱性________________________________；
丁：只有碱性________________________________。
A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变。
（1）试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：
________________和________________；________________和________________。
（2）A、B应满足的条件是________________________________________________。
(16分)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。
水热冰
采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例____________。
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
① 释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________________。
② 由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_______。
（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式， 写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式。
（4）水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式（标出配位键）。
(12 分)X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。
（1）Q2+离子的核外电子排布式为。
（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为，
1molXYZ分子中含有σ键的数目为。
（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：。
（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是
。
（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则P点原子
被个晶胞所共用。
常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
| 实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol·L－1) |
NaOH的物质的量 浓度(mol·L－1) |
混合后溶 液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？
____________________________________________________________。
（2） 乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。
A．前者大B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。
（5） 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－。
在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)