常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
| 实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol·L－1) |
NaOH的物质的量 浓度(mol·L－1) |
混合后溶 液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？
____________________________________________________________。
（2） 乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。
（5） 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－。
在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则加入的检验试剂依次分别是 （写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式 。
现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+。
（1）写出符合下列条件的离子符号：
滴加氯水有明显现象的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是 ；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。
某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是
①硅是光导纤维的主要成分②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊
③冰和干冰既是纯净物又是化合物④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂
⑦豆浆、雾都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
I 每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示。
（1） 请写出从C口通入O2发生反应的电极反应式： 。
（2） 以石墨做电极电解饱和食盐水，如图2所示。电解开始后在 的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比)，若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为 (保留两位有效数字，
取
)
II 随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
（1） 电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2＋等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下
(FeS)＝
,(CuS)＝
。请用离子方程式说明上述除杂的原理： 。
（2） 工业上为了处理含有Cr2O72—的酸性工业废水，用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为 。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积＝
，溶液中pH至少为 ，才能使Cr3＋沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78
的废水，需用绿矾的质量为 Kg。(写出主要计算过程)
已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4— HSO4—
H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。
| A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1 |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—) |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) |
| D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—) |
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是 。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。