常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
| 实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol·L－1) |
NaOH的物质的量 浓度(mol·L－1) |
混合后溶 液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？
____________________________________________________________。
（2） 乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。
（5） 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－
HB－
H＋＋B2－。
在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g )，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：
（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“< 0”或“> 0”）。
下表中是一些化学键键能的数据
| 化学键 |
Cl-Cl |
Br-Br |
I-I |
H-Cl |
H-Br |
H-I |
H-H |
| 键能(kJ/mol) |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
根据上述数据回答（1）～（3）题
（1）下列物质本身具有的能量最低的是
A.H2B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是。
已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H = -Q2
(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3
（1）Q1(填>、=、<)Q2，因为。
（2）CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。
红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4( 白s )＋ 5O2( g )＝ P4O10( s ) △H =" -2983.2" kJ/mol
P(红 s )＋ 5/4O2( g )＝ 1/4P4O10( s ) △H =" -738.5" kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式,由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。