测血钙的含量时，可将2．0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH | C．A为乙醇 | D．A为乙酸（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。 |
（3）A与钠反应的化学方程式：。
（4）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式：。
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C
(1)B元素的名称，________B在周期表中的位置_________________________，
(2)A、B形成的化合物的电子式________；
(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
(4) D的最高价氧化物的水化物中含有____________键。
(5) 用电子式表示D2C的形成过程：________________________________。
下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，H为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题：
(1)A在元素周期表中的位置是；写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式
(2)写出反应“J+D→G”的离子方程式：；实验室也可以将G直接转化为J，所用的试剂为。
(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应，其产物之一都含A元素，该产物中A元素的存在形式为(用化学符号表示)。
有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+，Y m-，Z m+，已知m > n，X(n+1)+比Z m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是>>。
（2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是>>。
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出五种元素的元素符号：ABCDE。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）D元素形成的单质的化学式； A、B、E形成的化合物名称为；D、E形成的化合物电子式