（1）某实验需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为 。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ，
。
③定容时，若俯视刻度线，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ）
| A．继续进行实验 | B．添加部分NaOH溶液 |
| C．倒掉溶液，重新配制 | D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 |
化学反应与能量密不可分，回答下列问题。
（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量。试回答：
①上述变化属于____化学（填“物理”或“化学”）变化。
②31g白磷的能量_____（“>”或“<”）31g红磷的能量。
（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：
B______________________，C____________________。
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）R在自然界中有质量数为35和37两种核素，它们之间的关系互为__________，R在元素周期表中的位置是________。
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是______________。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________。
有机物对香豆酸（
）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料。
（1）写出对香豆酸的分子式 。
（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是 。
a．能与NaOH溶液反应
b．能发生加成、取代、银镜反应
c．加金属钠，有氢气生成
d．加FeCl3溶液，溶液发生显色反应
（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得。
①乙→丙的反应类型 ；
②乙分子所含官能团是 （填名称）；
③丙→丁的反应化学方程式： ；
（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：
①是苯的对位取代物，
②能与NaHCO3反应放出气体，
③能发生银镜反应。
请写出化合物戊的结构简式 （任写一个即可）。
利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳
光照转化成为四环烷（Q）的反应为
△H＝＋88.62 kJ/mol
（1）以下叙述错误的是 （填序号）
a．NBD的能量比Q的能量高 b．NBD和Q互为同分异构体
c．NBD的分子式为C7H8d．NBD能使溴水褪色
（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为 。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_________种。
（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，试写出反应的化学方程式 。
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子。根据以上信息填空：
（1） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）F2＋离子的价层电子排布图是 ，
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，E元素的氢化物的VSEPR模型为 。
（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物_____（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为 。
（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC－互为等电子体，它们结构相似，EBC－的电子式为 。F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）63-中含有σ键的数目为_______；
（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是_______；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________g·cm-3。