一定条件下，在体积为10 L的密闭容器
中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g) ＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·S) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
下列叙述正确的是
| A．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠与甘油充分分离 |
| D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 |
下列离子方程式表达正确的是
| A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ |
| B．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O |
| C．苯酚钠水溶液中通入足量CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O = C6H5OH + CO32- |
| D．氯气溶于水：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ |
如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）
| A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 |
| B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气 |
| C．浓氨水和生石灰反应制取氨气 |
| D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 |
某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（）
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应为：B-2e-=B2-
C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）
| A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-) |
| B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+) |
| C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) |
| D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b |