I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N—NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此
求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答：
(1)仪器A的名称_____________，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
______________________________________________________________________________。
(2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?
______________________________________________________________________________。
(3)写出离子方程式：
步骤①________________________________________________________；
步骤⑤_______________________________________________。
(4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。
II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体。
(5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_
____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。
(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①上述生产纯碱的方法称，
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③写出上述流程中X物质的分子式 。
④向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
⑤下列是哈伯法合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施有 
“亮菌甲素”的结构简式为
，它配以辅料丙二
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醇溶成针剂用于临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料。二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭。请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为 。下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称： B（石墨）电极的名称是 。
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（3）乙池中反应的化学方程式为。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）
(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) 
xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。
（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：
。
（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式，该反应是焓（填“增加”或“减少”）反应。
II．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—