现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：
| |
原子或分子相关信息 |
单质及其化合物相关信息 |
| X |
ZX4分子空间结构为正四面体 |
X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 |
| Y |
Y原子的最外层电子数等于电 |
Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料（人造刚玉） |
| Z |
Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 |
Z是无机非金属材料的主角，其单质为原子晶体，是一种优良的半导体材料 |
| W |
W原子的最外层电予数小于4 |
W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 |
（1）W位于周期表第四周期第 族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。
（2）Z最简单的氧化物分子是 分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为 。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为 。
（3）实验室制取X单质的离子方程式为 ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。
（4）在50mL lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为 mL或 mL。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 |
| E |
与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C，E。
（2）E在元素周期表中的位置是周期族。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：。
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
| 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
C |
N |
O |
F |
Ne |
|||
| 3 |
Na |
Al |
P |
S |
Cl |
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；
（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式。
写出有关的元素符号
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是。
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素符号是。
（1）下列各组物质中：①O2和O3②
和
③H2O和D2O ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ⑤CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；互为同素异形体是：_____；互为同分异构体是：。
（2）选用下列物质的序号填空：①二氧化硫②二氧化碳③氟利昂④氮氧化物
会破坏臭氧层的物质；过量会导致温室效应加剧的物质；造成酸雨的物质；导致光化学烟雾的物质是。
二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4（g） + 2O2（g）＝CO2（g） + 2H2O（g）ΔH1＝ a kJ•mol－1
CO（g） + H2O （g）＝CO2（g） + H2（g）ΔH2＝ b kJ•mol－1
2CO（g） + O2（g）＝2CO2（g）ΔH3 ＝ c kJ•mol－1
反应CO2（g） + CH4（g） ＝ 2CO（g） + 2H2（g） 的ΔH＝kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2 
CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
②c点CO2的转化率高于b点，原因是_____________________________________。
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：
，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是。
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） 
C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S 0（填：“>”或“<”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP＝。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举2项）。