1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
＋C2H5OH
＋H2O
1－萘酚 
1－乙氧基萘
⑴将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 ▲ 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 ▲ 。
⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 ▲ 。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
⑶蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 ▲ 。
⑷实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是 ▲ 、 ▲ 。
⑸用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： ▲ 。
有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有
图所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
_______________________ ___ ______
。
某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH-— Fe(OH)3¯，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO2的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用_______________________________________。
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，作用_______________________。
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是__________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3；假设2： ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。
②设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管，加入，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入。 |
若，说明白色固体含有Na2SO3，则成立，若无该现象， 则成立。 |
| 步骤2：在步骤1反应后的溶液加入。 |
若，则说明白色固体含Na2SO4。 结合步骤1的结论，则成立，若无该现象，则则成立。 |
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如右图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式。
（2）① 装置B中盛放的试剂为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③写出装置G中发生反应的离子方程式。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在和之间（填两个装置字母序号），装置中应放入
（填写试剂或用品名称）。
（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量g。
(14分)室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。
(一)【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu(OH)2沉淀；
假设三：。
(二)【理论探究】
假设二中只生成Cu(OH)2的原因是(用一个离子方程式表示)。
查阅资料：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水；
(三)【实验探究】
步骤一：将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。
步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为 。
（2）装置C中装有试剂的名称是。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
步骤四：步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：
（4）①A装置中玻璃仪器的名称是。
②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
和。
数据记录：
| B装置中样品的质量(g) |
C装置的质量(g) |
D装置的质量(g) |
|
| 实验前 |
33.3 |
262.1 |
223.8 |
| 试验后 |
24 |
264.8 |
230.4 |
(四)【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式。