我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量。通常把1升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测，实验过程如下：
实验中涉及的部分反应：M2＋(金属离子)＋EBT(铬黑T) ＝M EBT
蓝色 酒红色
M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－
MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(铬黑T)
⑴取地下水样品25.0毫升进行预处理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度称为暂时硬度，可通过加热减小硬度，写出加热时所发生的化学反应（任写一个） ▲ 。预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 ▲ 。
⑵将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定时眼睛应 ▲ ，滴定终点时的实验现象是 ▲ 。
⑶滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL，则该地下水的硬度＝ ▲ 。
⑷若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗，则测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
100 ℃时在密闭容器中通入2 mL某烷烃和13 mL O2，点火爆炸后除去生成的CO2和H2O，再通入6 mL O2，再点火爆炸，此时O2有剩余。
（1）求该烷烃分子式。
（2）若该烷烃的一氯代物有四种，写出该烃的结构简式。
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 ｍＬ，测得其中c(H+)为0.4 mol·L-1。试求原混合物的总质量。
电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气中会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×107kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol O2和1 mol N2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1 000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素〔CO(NH2)2〕化肥?
（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
（2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·Ｌ-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2="650" mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?
答：
____________________________________________________________________________。
(2)计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。