磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：
①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；
②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；
③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；
④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；
⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3="FeO+CO2↑; " 4FeO+O2="2" Fe2O3）
据上述信息回答下列问题：
（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除
mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要 。
（2）步骤①中2 mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为 。
（3）晶体A的化学式为 ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是 。
（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
①a点对应的KSP c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若由b点变到a点下列措施可行的是 。
| A．加入适量CaCl2 | B．加入适量BaCl2． |
| C．加人适量Na2SO4 | D．蒸发 |
已知有以下物质相互转化
焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知，E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，气体是氢气。
试回答：试回答：(1)写出E的化学式，H的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是：；
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式。
有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
现有CO32－、K+、SO42－、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3－、Ba2+八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H+大量共存，不能与OH-大量共存的有______________________。
（2）只能与OH-大量共存，不能与H+大量共存的有______________________。
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有_______________________。
（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有____________________。
有机化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：
已知：C的一氯代物D只有两种
请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称_________；
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有___________（填序号）；
（3）C的结构简式 __________，X结构简式 _____________；
（4）写出②的反应方程式 ____________________________________；
（5）C的同分异体中属于酯类的有_______种，写出其中的结构简式_______,__________.
（6）简述检验D中含有氯元素的方法___________________ ；
（7）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为________L。
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；
（2）用电子式表示化合物AE2的形成过程。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为 。
（4）E有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空间构型为四面体型的是。（填序号）
（5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：_________(写分子式)
(6) G的价电子排布式为。GD晶体晶胞结构为NaCl型， 晶胞边长为428 pm。
晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G0.88D，若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢，此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为_________。