向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出。
下列说法不正确的是
A．该反应为吸热反应 B．B在t0～t1阶段的转化率为60%
C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强 D．此温度下该反应的化学平衡常数K＝9/8
在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)
C．将pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)
D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
| A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O |
B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
| C．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) =" 1/2" BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA |
| B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA |
| C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
| D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA |
分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
| 选项 |
实验事实 |
结论 |
| A |
将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色 |
二氧化硫有漂白性 |
| B |
淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成 |
淀粉没有水解 |
| C |
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 |
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| D |
向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
氯化银的溶解度大于硫化银 |