硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，下图是他们在测定中使用的部分装置图。
（1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。（2）当装置中出现_________现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气。则测得的SO2的体积分数 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ，下同），若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数 。
（3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 __（填代号）代替。
| A．氢氧化钠溶液 | B．高锰酸钾溶液 | C．品红 | D．淀粉碘化钾溶液 |
（4）研究小组经过讨论发现此方
案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 。
（5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。则SO2的体积分数为 。
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________；H ___________；G________；乙__________；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①____________________________________________。
反应②____________________________________________。
铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：
(16分)（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是___，化学方程式为_____________。
（2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_______，反应的离子方程式为____________。
（3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_________，反应的离子方程式为______________。
（4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是_________，反应的化学方程式为_____________。
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
5.4 |
4.0 |
1.1 |
5.8 |
| 沉淀完全pH |
6.7 |
5.2 |
3.2 |
8.8 |
（1）固体混合物A中的成分是。
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。（填离子符号）
请写出生成该离子的离子方程式。
（3）x、y对应的数值范围分别是、。
（4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是。
a.加入NaClO可使溶液的pH降低
b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO，ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的。
（5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：。