根据下列热化学方程式（ ）
（1）C(s) + O2(g) ="==" CO2(g) ；△H1＝－39
3.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="==" 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
| A．△H＝244.1kJ/mol | B．△H＝－488.3kJ/mol |
| C．△H＝－996.6kJ/mol | D．△H＝996.6kJ/mol |
下列有关实验的做法正确的是( )
| A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由下口倒出 |
| B．用加热分解的方法不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
| C．配制0．100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
| D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
| A．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 |
| C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
| D．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 |
向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
| A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
| B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O |
| C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 |
| D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况) |
在一定条件下，将8 g CH4和O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na2O2固体)，此时容器内压强为P1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重3.2 g，此时容器内压强为P2。则P1：P2为()
| A．3:2 | B．2:1 | C．5:2 | D．5:3 |
下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是( )
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl
④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
| A．①② | B．①③ | C．①②④ | D．①③④ |