能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g） ＋ 2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH1
反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2．041 |
0．270 |
0．012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中Cu极为 极；
写出b极的电极反应式 。
在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
（1）推算出x＝________；y＝________。
（2）配平该反应的方程式：
____FeSO4＋___KNO3＋____H2SO4 = ____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____
(NxOy)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
（3）反应中氧化产物是__________。
（1）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化剂是________，还原剂是________每生成19.2 g Cu，反应中转移电子数_________
（2）已知8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为________；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为________ g。
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________。
（2）NaHSO4在水中的电离方程式： ___________；
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________
有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_________________________；
（2）属于弱解质的是_____________________________；
（3）属于非电解质的是_____________________________；
实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2O
H3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生____________(写离子方程式)反应。