某有机化合物A的结构简式如图
，回答下列问题：
（1）A的分子式为 。
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是 。
（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。
（4）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 
。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应
e．氧化反应 f．还原反应
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。 
请写出：①H的结构简式 。
②由F生成G的化学方程式 。
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构；②与F具有相同的官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。
某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有较多的SiO2、Al2O3及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe2O3。操作过程如下：
（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成 色。反应的离子方程式为： ，滤液Y中的阴离子有 种；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 ；
胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______________。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 ___
（3）试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式 。
某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_____________。
（2）写出所选试剂X、Y的化学式：X_______________，Y_____________。
（3）滤液B中含的阴离子有_____________(写离子符号)。
（4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为______________。
（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：______________。
（6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为_____________。（假设适量均为恰好反应）
Na、NaOH、Fe2O3、FeCl3是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题。
（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的___________性。将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为______________，能说明钠的密度比水小的现象是__________。
（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
该反应的离子方程式为__________________；氯气有毒，可以用_____________吸收。
（3）写出Fe2O3的一种用途_____________，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素______________。
（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，化学方程式为___________。
汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：
①该反应的ΔH________0(填“＞”“＜”)。
②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH＝－56.9 kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________。
（3）已知反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡 所需时间/min |
||
| CO2(g) |
H2(g) |
H2O(g) |
CO2(g) |
|||
| 1 |
650 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
6 |
| 2 |
900 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
2 |
①实验1条件下平衡常数K＝____________(保留小数点后二位)。
②该反应的ΔH____________0(填“＜”或“＞”)。