下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
H |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
He |
| 2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
Ne |
| 3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
Ar |
（1）下列说法正确的是
| A．可用于半导体材料的元素是碳 |
| B．PH3的稳定性比H2S强 |
| C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
| D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱 |
E．NaOH的碱性比Mg(OH)2强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是 _______________ ；具有两性的是 _______________ 。
铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)C位于元素周期表中第________周期________族；A的原子结构示意图为___________________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________________________。
(3)写出D元素形成单质的结构式____________，A、B、E形成化合物的电子式________________。
(4)A、B两元素组成化合物A2B2属于_________（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是___________________，写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________。
向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应：催化剂
2SO2+O2
2SO3反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
（1）2min内，SO2的物质的量减少了_________ SO3的物质的量增加了____________
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）="______________"
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=" __________"
(4)2min时SO2的转化率是____________
在下列事实中，请填写出是什么因素影响了化学反应的速率：
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_____________
（2）将食物放入冰箱中保鲜，不易腐烂_______________________
（3）同样大小的锌粒分别与0.1mol/LHCl和1mol/LHCl反应，反应速率不同___________
(8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.请回答下列问题：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________________,在导线中电子流动方向为_________________(用a、b表示)。
（2）负极的电极反应式为____________________________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因为______________________________ 。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸收和放氢原理如下：
I、2Li+H2="2LiH" II、LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是_____________，反应中II的氧化剂是______________。
②已知用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH再与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量的转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________________