1）49 g硫酸的物质的量为 mol，若在水中完全电离可产生
molH+ ， ______mol
．若有一定量的硫酸完全电离产生
个
，此硫酸的质量为 _______g．
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
现有如下两个反应：
A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2 = CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）AB
(2)如果能，最好应选择作电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：，正极电极反应式：。（若均不能则此问不填）
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA |
NaOH |
混合溶液的pH |
| 甲 |
C(HA)＝0.2 mol·L－1 |
C(NaOH)=0.2mol·L－1 |
pH=a |
| 乙 |
C(HA)=c1 mol·L－1 |
C(NaOH)=0.2mol·L－1 |
pH=7 |
| 丙 |
C(HA)="0.1" mol·L－1 |
C(NaOH)=0.1mol·L－1 |
pH=9 |
| 丁 |
pH=2 |
pH＝12 |
pH=b |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？。
（2）若考虑其他组的实验结果，则c1 (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)与NaOH溶液中C(Na＋)的关系是。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；其中，C(A－)=mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA) （填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)； b 7（填“＜”、“＞”或“＝”）
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
|
Ⅰ．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置
放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)甲烷与氯气的反应属于反应，反应后得到的所有有机产物的结构简式为。
(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是_______ 。
| A．升高 | B．降低 | C．不变 | D．无法确定 |
Ⅱ．CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)已知在101 kPa时， CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。
(2)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是。
氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为。