9.5gMgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的-优题课

将一定量的 $S O_{2}$ 和含0.7 $m o l$ 氧气的空气（忽略 $C O_{2}$ ）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应： $2 S O_{2} + O_{2}$ $2 S O_{3}$ （正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 $N a O H$ 溶液，气体体积减少了21.28 $L$ ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 $O_{2}$ ，气体的体积又减少了5.6 $L$ （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）
a． $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 浓度相等b． $S O_{2}$ 百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d． $S O_{3}$ 的生成速率与 $S O_{2}$ 的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高 $S O_{2}$ 的转化率，下列措施可行的是（填字母）
a．向装置中再充入 $N_{2}$ b．向装置中再充入 $O_{2}$

c．改变反应的催化剂 d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时 $S O_{3}$ 的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，生成沉淀多少克？

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H= KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）= mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)= mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H （要求计算过程）。

浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2 H₂SO₄ (浓) + C CO₂↑+ 2 H₂O + 2SO₂↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻
璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器（填字母）	加入的试剂	作用

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式
_________________________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式 ______________________。
（4）将5mL0.10mol·L^-¹的E溶液与10mL0.10 mol·L^-¹的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： → → →
。
（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。
（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是