在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是
| A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- | B．K+、Na+、ClO-、Cl- |
C．Na+、Fe2+、NO 3-、SO42- |
D．NH4+、Na+、F-、CO32- |
某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为
| A．78 | B．140 | C．156 | D．172 |
已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl
实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是
| A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 |
| D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 |
若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为
| A．7a/b | B．7b/a | C．14a/b | D．b/14a |
已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是
| A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－ |
| B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ |
| C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－ |
| D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－ |
在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)
CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是
| A．加热 | B．使用催化剂 | C．加压 | D．分离出水气 |