解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
| A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
| B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
| D．金刚石的熔点高于晶体硅 |
下列说法正确的是（）
| A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 |
| B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 |
| C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ |
| D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 |
常温时，纯水中由水电离的C（H+）=a；PH=1的盐酸中由水电离的C（H+）=b；0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的C（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）
| A．a＞b="c" | B．b＞c＞a | C．c＞b＞a | D．a＞c＞b |
下列溶液显酸性的是（）
①pH<7的溶液 ②c(H＋)＝c(OH－)的溶液 ③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液 ④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液
| A．①③④⑤⑥ | B．②④⑤⑥ | C．⑤⑥ | D．④⑤ |
有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（ ）
| A．＞0.1mol/L | B．＜0.1mol/L | C．0.1mol/L | D．不能确定 |
下列说法正确的是（）
| A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH-)之比是2：1 |
| B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl-)=C(NH4+) |
| C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na+)=C(NO3-) |
| D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-) |