(16分)（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 
A．C（s）+H2O（g）=" " CO（g）+H2（g） △H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1） △H<0
C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1） △H<0
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为 
②若电解含有1molNaCl溶液400ml，当阳极产生的气体448mL（标准状况下）时，溶液的C（OH—） = （假设电解后溶液体积不变）。
(6分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________ mol。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 周期族 |
IA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
||||
| 3 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）非金属性最强的是(填元素名称)、化学性质最不活泼的是__________。
（2）⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。（填化学式）
（4）可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________；
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．Ca
（5）⑧的原子结构示意图为_________________，其气态低价氧化物通入___________溶液中，能使该溶液褪色，说明该氧化物具有 性。
（6）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO2催化分解，写出反应的化学方程式 _______________________________________。
（7）我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为，该物质中氢元素的质量分数为。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I键、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
如右图装置，烧杯中盛有饱和食盐水，X、Y是两块石墨电极，两电极通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：
①该装置最主要的能量转化为_________________
②在X电极附近溶液中可观察到的现象是X电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_____________________。
③检验Y电极上产物的方法是。
④装置的总反应化学方程式是。
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH | C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。
（3）A与钠反应的化学方程式：。
（4）写出A与CH3COOH反应产生有香味产物的化学方程式：。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）达平衡的时间是，理由是。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内各物质的浓度保持不变
c．v逆(NO) = 2v正(O2)d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
（4）能增大该反应的反应速率是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂