实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（ ）
| A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失 |
| B．酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视 |
| C．量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗 |
| D．滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 
2HBr（g）
平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
| A．a＞b | B．a=b | C．a＜b | D．无法确定 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫氢化钠的水解反应 HS－+ H2O  S2－+H3O+ |
| B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+2H2O+CO32－ |
| C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑ |
| D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO32－+2H+ = H2O+CO2↑ |
下列装置或操作能达到实验目的的是
下列各项内容中排列顺序正确的是
| A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3 |
| B．微粒半径： K+ > S2－> F－ |
| C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O |
| D．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr |
一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2
2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是
| A．v(N2) = 0.25mol/(L·min) | B．v(H2) = 0.75mol/(L·min) |
| C．v(NH3) = 1mol/(L·min) | D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min) |