亚硫酸
钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 + 
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是 ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是 mol；氧化产物为 mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO3- +SO32 - 
IO2- + SO42 - (反应速率慢)
② IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 - (反应速率快)
③ 5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O （反应速率快）
④ I2 +SO32 - +H2O I- + SO42 -+2H+ (反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
（1）小家鼠的正常尾与弯曲尾是一对相对性状（相关基因A、a只位于X染色体上），灰身(B)对黑身(b)为显性（B、b位于常染色体上）。现有10只基因型相同的灰身弯曲尾雌鼠和10只基因型相同的灰身弯曲雄鼠分别交配得到后代的类型和数量综合统计如下表：
| 灰身弯曲尾 |
灰身正常尾 |
黑身弯曲尾 |
黑身正常尾 |
|
| 雄鼠 |
76 |
74 |
24 |
26 |
| 雌鼠 |
149 |
0 |
51 |
0 |
请据上述杂交结果作出判断：
①写出雌雄亲本小鼠的基因型： 。
②在上述子代中，杂合灰身弯曲尾雌鼠占全部子代的比例为 。
③假如上述子代中的灰身雄鼠与黑身雌鼠杂交，后代中黑身小鼠所占比例为 。
（2）一只雌果蝇的一条染色体上某基因发生了突变，使野生型性状变为突变型性状。该雌果蝇与野生型雄果蝇杂交，F1的雌雄个体均既有野生型又有突变型。
①在野生型和突变型这对相对性状中，显性性状是 ，隐性性状是 。
②根据上述杂交实验的结果能否确定突变基因在X染色体上还是在常染色体上？请简要说明推断过程。_________________________________________________________________。
③若要通过一次杂交实验鉴别突变基因在X染色体上还是在常染色体上，最好选择F1中雌性为__________型，雄性为__________型作为杂交的亲本。请简要说明推断方法。__________________________________________________________________。
试管苗的光合作用能力较弱，需要逐步适应外界环境才能往大田移栽。研究人员进行了“改变植物组织培养条件缩短试管苗适应过程”的实验，实验在适宜温度下进行，图甲和图乙表示其中的两个实验结果。 请回答：
（1）图甲的实验是在大气CO2浓度下进行的。据图分析，试管苗在不加蔗糖的培养基中__________________更高。
（2）图乙是试管苗在密闭、无糖培养基条件下测得的24h内CO2浓度变化曲线。图中b-c段CO2浓度升高缓慢是因为________________________________________，c-d段CO2浓度急剧下降是因为试管苗_____________________________
___________。若d点时打开培养瓶，试管苗的光合速率____________。
（3）根据上述实验结果推知，采用无糖培养基、____________和___________可缩短试管苗的适应过程。
有机化合物A--H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是，名称是；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是；
（3）G与金属钠反应
能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是；
③的反应类型是；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B可能的结构简式(写一种即可)
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。
（1）中国古代四大发明之一—黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C A+N2↑+K2S（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
②在生成物中，A的晶体类型为
，中心原子轨道的杂化类型是
③已知
与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的电子排布式为，解释Q3+比Q2+稳定的原因是
（3）将CoCl2溶液中加入氨和氯化铵的混合液,用氧化剂把Co2+氧化成Co3+后加入盐酸可得到[Co(NH3)mCln]+(Co的配位数为6)的
配离子,该配合物的化学式为
四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________
(2)向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：______________________、
________________________________。（各2分）
(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：__________________________
(4)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、_____________、___________________（填化学式，各2分），减少废物排放。
(5)A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_____________kg