亚硫酸
钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 + 
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是 ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是 mol；氧化产物为 mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO3- +SO32 - 
IO2- + SO42 - (反应速率慢)
② IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 - (反应速率快)
③ 5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O （反应速率快）
④ I2 +SO32 - +H2O I- + SO42 -+2H+ (反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置
。
⑵写出C、G物质的化学式，C______________ G______________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①
反应④
反应⑥
⑷写出A与水蒸气反应的化学方程式
氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。N
O与NO2按物质的量之比1:1被NaOH，该化学方程式是。
（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)△H=" -574" kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)△H=" -1160" kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=。
（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是 。
（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n3 =p= 。
下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是。
（2）
E与G反应的离子方程式是。
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是。
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是。
②生成I2的反应的离子方程式是。
(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向
两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1
的
盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是
。其物质的量之比为。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)A：，D：。写出A→B转化的化学方程式：。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为，写出A→B转化的化学方程式：
（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，画出C的电子式。
（4）若A
为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(任填1种情况)
| A |
B→C化学方程式 |