某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl—和Br—的还原性强弱。
①选择合理的装置连接： → → 。（填字母编号）
②从下列提供的试剂选择你所需的试剂： 。（填字母编号）
a. 固体氯化钠 b. 固体二氧化锰 c. 浓硫酸
d. 浓盐酸 e. 稀盐酸 f. 溴化钠溶液
③实验现象及结论： 。
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验，其操作步骤为
①先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使NO2充满试管乙。接着关闭止水夹 ，打开止水夹 
，最后微热试管乙，使烧杯中的水倒流进入试管乙。
②试管乙中的NO2与
水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。
工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
| 温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
| 浓度/mol・L－1 |
0.21 |
0.17 |
0.14 |
0.10 |
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 |
实验操作 |
预期现象 |
结论 |
| ① |
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 |
_______________ |
样品含NaCl |
| ② |
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 |
_______________ |
样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3－＋5I－+6H+==3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2==S4O62－＋2I－
下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。
已知：①Fe3+ Cu2+开始沉淀的pH分别2．7、5．4，完全沉淀的pH分别为3．7、6．4；
②KSP[(Cu(OH)2]＝2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为 Kg。
（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为① 。
②AsO2— + H2O2+ H+＝H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+＝FeAsO4↓+ 3H+
（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是 ；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过 mol·L-1。
（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有 ，操作Ｉ为______________。
（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式 。
研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。
（1）写出A中的反应化学方程式 。
（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是 。
（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有 性 。
（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 |
实验操作 |
预期现象与结论 |
（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室含SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。
该小组的实验目的是 。
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
（2）虚线框内的实验装置的作用。
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。
A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。