已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为 。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是 。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式是 。
（4）B的电子式为：_______
___，其中的化学键类型为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：___________ ______。
由等物质的量的X气体和Y气体组成的混合气体，在一定条件下进行如下图所示的反应：X(g)+Y(g) 
nZ(g) 经时间t后，产物Z气体在反应混合物中的物质的量百分数与温度的关系如图所示，经分析可知：
（1）该化学反应的正反应方向是_______热反应。
（2）T1表示该反应在时间t内可达平衡的______（填“最高”或“最低”）温度。
（3）在T＜T1的某一温度内，该反应_________（填“能”或“不能”）建立平衡。
（4）在温度T2时增大压强，达新平衡时ω(Z)将增大，则系数n的值是_______，向_____移动。
（1）．250C时，①0.1mol·L-1的盐酸②0.2mol·L-1的硫酸③0.1mol·L-1的醋酸④0.1mol·L-1的氨水⑤0.1mol·L-1的NaOH溶液⑥0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，其pH由小到大的顺序是_____（填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO4③H2SO4 ④KOH⑤石墨⑥H2CO3 ⑦CH3COOH ⑧NH3·H2O⑨蔗糖⑩酒精⑪SO2 ⑫Cu ⑬Cl2 ⑭CO2。其中属于强电解质的有_________；其中属于弱电解质的有__________；其中属于非电解质的有________。
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，
____
（填“＞”“＝”或“＜”）。现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积VA_______VB.（填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）250C时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是__________。
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：
a．Ca(OH)2b．CaCl2c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的
量之比为：n(M)总：n(N)总= 。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的
大小关系为 。
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。
②电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为 （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为 。
SO2和NOx都是大气污染物。
（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：① N2(g)＋O2(g）= 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g）= CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g）= CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
（填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2+G
N2+H2O+nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①b极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为 。
锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。
（1）碱性：Sr(OH)2 Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，
用原子结构的观点解释其原因是 。
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
1.9 |
7.0 |
3.4 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
9.0 |
4.7 |
①Ⅰ中，反应的化学方程式是 。
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有 。
③Ⅳ的目的是 。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率