A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。
（1）D的原子结构示意图为 ；
（2）元素E在元素周期表中位于第 族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为
试写出甲与水反应的离子方程式 ；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“＞”、“＜”或“=” ）
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 （不需要配平）。
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是（填编号）。
| A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为KClO |
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO
＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列
问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；
沉淀D；溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）
①；②；
③； ④。
有如图所示A～F六种仪器：
（1）写出仪器名称：D，E；
（2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；
（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；
（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。