欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－
，下列操作中正确的是
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然 后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在 |
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀 ，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在 |
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀 ，然后再加氯化钡，产生 白色沉淀，证明有SO42－存在 |
| D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在 |
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
| A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O |
| B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- |
| D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－="=" AlO2－ + H2↑ |
在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 ( )
按下列实验方案能达到要求的是（）
| A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体 |
| B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸 |
| C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸 |
| D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸 |
用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒
| A．①③⑤⑥⑦ | B．②③⑦⑤⑥ | C．③⑤⑦⑥① | D．④③⑦⑤⑥ |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( )
| A．标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA |
| B．1 mol CaC2所含阴离子数为2NA |
| C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA |
| D．含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA |