下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
| A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 |
| B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ |
| C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL |
| D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L |
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
| A．装置①中阳极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．装置③中外电路电子由a极流向b极 |
| D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在同一条件下,下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
在同一条件下,以下说法正确的是( )
| A．NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) |
| B．水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80 |
| C．NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 |
| D．以上说法都不正确 |
已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)，
Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )
| A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大 |
| B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大 |
| C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小 |
| D．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO) |
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
| A．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度 |
| B．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数 |
| C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力 |
| D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积 |
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )