(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 。
(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为__________________________。
(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对
分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_______________________________
___________； 由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。
(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。
同周期。
同主族，
与
离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下
为液体，
为气态化合物，且
均为直线型分子；
是由元素
形成的常见化合物。
(1)元素W的名称,Z的原子结构示意图，A的电子式。
(2)写出D、E的化学式：D、E。
(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量，写出该反应的热化学
方程式：
②F与水反应的化学方程式：
作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应：
II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②
氧化成
；③水吸收
生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是
90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)
A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。
A的相对分子质量是104，1 molA与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：
(1)C可能发生的反应是(填序号)。
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应
(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是。
(3)A的分子式是。
(4)反应①的化学方程式是。
(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。
A、B、C三种香料的结构简式如下。
(1)B的分子式是，C中的含氧官能团名称是。
(2)A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是。
(3)C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。
E→F的化学方程式是。
A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
(1)C在周期表中位于周期族。
(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是。
(3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是。
(4)B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是。