下列离子方程式书写正确的是( )
| A．用硫酸中和氢氧化钡溶液的反应：OH-＋H+＝ H2O |
| B．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ |
| C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ |
| D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0 |
| B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0 |
| C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0 |
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是
| A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
下列叙述正确的是
| A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变 |
| B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存 |
| C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8 |
| D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性 |
下列说法正确的是
| A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 |
| B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
| C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．常温0.1mol·L－1 HA溶液中C(OH-)/ c(H＋)＝10－8，则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1 |
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
10 |
10 |
4 |
4 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液pH = 5，则Va : Vb =" 11" : 9