下列说法正确的是
| A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变 |
| B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用 |
| C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．常温0.1mol·L－1 HA溶液中C(OH-)/ c(H＋)＝10－8，则0.01 mol·L－1HA溶液中c(H+)=1×10－4mol·L－1 |
在26Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是( )
A．  |
B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓) |
| C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑) | D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓) |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA |
B．N60结构如下图，28 g N60单质中含有的N-N键个数为NA |
| C．2.9 g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水的分子数为0.02NA |
| D．在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C-Cl键的数目为0.4NA |
关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是( )
| A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 |
| B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大Π键 |
| C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键 |
| D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
| A．标准状况下，5.6 L溴乙烷中含有的分子数为0.25NA |
| B．16 g臭氧（O3）含有的质子数为8NA |
| C．由H2和O2组成的混合气体含有NA个分子，其体积一定是22.4 L |
| D．1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个Na+ |
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）
| A．通常状况下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数均为2NA |
| B．1 mol铁丝在1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA |
| C．向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA |
| D．等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液与K2SO4溶液中离子总数相等 |